Semana 14 / Jueves

Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) Procedimentales ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales ·        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -        El Profesor  hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 4 6 3 2 5 1 Respuesta El producto de combinar el oxígeno con los no-metales da como resultado un anhídrido. Oxigeno + No metal à Anhídridos Anhídrido silício (SiO2) Anhídrido carbonoso (CO) Anhídrido clórico (Cl2O5) N+Oà N2O C+Oà  CO S+O2àSO2 NoMe+OàNoMeO NoMeO+H2OàH2MeO 2C+O2 à 2CO C+O2 à CO2 S+O2 à SO2 CO+H2OàH2CO2 Acido Carbonoso CO2+H2Oà H2CO3 Acido Carbónico SO2 +H2O àH2SO3 ACIDO SULFUROSO FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor             Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. d)Probar la conductividad eléctrica de los no metales, colocando una muestra en la capsula de porcelana y cuidado con los cables que no se contacten con la mesa metálica. Observaciones: Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química Azufre solido verde amarillo S+OàSO2 SO2+H2Oà H2SO3 Carbón SOLIDO VERDE NEGRO C+O2àCO2 H2O+CO2àH2CO3 Yodo Solido Verde Morado I+O2àIO2 IO2+H2OàH2IO3 Conductividad electrica Azufre carbono Yodo Si hay No hay Conclusiones: Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general NoMe + Hà NoMeH Me+OàMeO NoMe+Oà NoMeO Me+Oà MeO NoMe + Hà NoMeH MeOH+HNoMeOàMeNoMe+H2O Ejemplos nombres y ecuaciones N+Hà NH3 AMONIACO S+Hà H2S ACIDO SULHIDRICO I+H-à HI ACIDO YODHIDRICO Au+OàAuO C+O2à CO2 Au+OàAuO OXIDO DE ORO Pb+O2àPbO2 DIOXIDO DE PLOMO Al+O3àAlO3 TRIOXIDO DE ALUMINIO NaOH+HNO3=NaNO3+H2O • Propone que realicen una investigación documental para que describan las propiedades de las sustancias, considerando los modelos de enlace característicos (covalente no polar, covalente polar e iónico) y su relación con la diferencia de electronegatividad de los átomos que participan en el enlace. (A11) • Orienta para que relacionen las propiedades de las sustancias que participaron en las reacciones estudiadas con su tipo de enlace. (A12) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.